能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是________________________________。

（2）已知：C（s）＋O₂（g）===CO₂（g）；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1

H₂（g）＋O₂（g）===H₂O（g）；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO（g）＋O₂（g）===CO₂（g）；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C（s）＋H₂O（g）===CO（g）＋H₂（g）；ΔH＝________kJ·mol^－1。

下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)　

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则  C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)　

ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl===ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O===Cl＋O₂　ΔH₂，大气臭氧层的分

解反应是O₃＋O===2O₂　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是　　

A．反应O₃＋O===2O₂的ΔH＝E₁－E₃

B．反应O₃＋O===2O₂的ΔH＝E₂－E₃

C．O₃＋O===2O₂是吸热反应

D．ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂

已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O₂ (g) ==SiO₂ (s); ΔH=                               （    ）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol         B．—（4Q—M—2N）KJ/mol  

C．—（2Q—M—2N）KJ/mol        D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol^－1、－1 411.0 kJ·mol^－1和－1 366.8 kJ·mol^－1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为　　

A．－44.2 kJ·mol^－1　　　　　　B．＋44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1            D．＋330 kJ·mol^－1

 CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-890.31kJ/mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)            ΔH=-285.8kJ/mol

C．CO (g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g)    ΔH=+175.3kJ/mol

D．2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)          ΔH=-221 kJ/mol

已知：常温下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的

ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为                         (　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1                 B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1                 D．＋45.2 kJ·mol^－1

已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中的ΔH最小的是   (　　)

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH₁

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH₃

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH₄

对热化学方程式C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1最准确的理解是       (　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H₂，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

在第63届联合国大会上，联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起

到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是

A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料