在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO＋H₂OHCO＋OH^－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

向浓度为0.1 mol·L^－1的K₂CO₃溶液中，分别加入下列物质，能使[CO]增大的是(　　)

①H₂O  ②CO₂  ③K₂S  ④KOH

A．①②              B．①④            C．②③          D．③④

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L^－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)

知识点二　影响盐类水解的因素

0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH最接近于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5.6               B．7.0           C．8.4             D．13.0

下列水解离子方程式中，正确的是(　　)

A．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．NH＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O^＋

相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是(　　)

A．电离程度：HCN>HClO

B．溶液pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子的浓度：[CN^－]<[ClO^－]

下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na₂S溶液中[Na^＋]是[S^2－]的2倍

已知1 g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________。

已知反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①H₂O的电子式是____________。

②反应A的热化学方程式是_____________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol

化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则

断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是                        (　　)

A．194              B．391          C．516          D．658