向90 mL 0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中,投入ag金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为(　　)

A.0.621         B.1.242         C.0.414     D.0.828

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(　　)

A.Al₂O₃　        　B.Al(OH)₃　   　C.AlCl₃      　　    D.Al

区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后(　　)

A.投入沸水中

B.投入冷水中

C.投入盐酸

D.投入NaOH溶液中

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃,镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是　(　　)

A.镓是制造高温温度计的上佳材料

B.镓能溶于强酸强碱溶液中

C.镓与锌、锡等金属制成合金,可提高其硬度

D.镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,该装置的塑料隔板(有许多细小的孔)插入的深度以钠恰好与水接触为准,反应产生的气体将钠托起进入煤油中,反应随即停止。当钠表面的气泡消失后,钠块又下沉到水与煤油的界面上。即使钠块较大,也可防止反应太剧烈。

(1)实验之前必须进行的操作是_ ______________,操作方法是 ___________

_________________________________________。

(2)在反应过程中关闭K,能观察到的现象为  ____________________________

___________________________________________________________________。

(3)U形管右端仪器a的作用是 ______________________________________。

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。

(1)写出涉及反应的化学方程式:  _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _  ___ _ _ _。

(2)混合物中Al和Fe的质量分别为__  ___ _ _ 和____________。

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为(　　)

A.5.4 g         B.3.6 g         C.2.7 g         D.1.6 g

下列反应没有氢气生成的是(　　)

A.单质钠投入水中

B.铝投入到氢氧化钠溶液中

C.铜块放入稀硫酸中

D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热

若在加入铝粉能放出H₂的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的是(　　)

A.Fe³⁺、S、Cl^-、Na⁺                         B.Ba²⁺、Mg²⁺、C、Cl^-

C.S、Na⁺、K⁺、C             D.S、K⁺、Cl^-、OH^-

下列实验操作中,溶液里无固体析出的是(　　)

A.MgCl₂溶液中加入Na的小颗粒

B.Ca(OH)₂饱和溶液中加入Na的小颗粒

C.KNO₃稀溶液中加入Na的小颗粒

D.水中加入Na的小颗粒