硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加　　　　,该过程的现象为__________________________________________。

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是 _____________________________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是 _____________________________________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________　、灼烧、　　　　、称量。

(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为　　　　g。

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe²⁺的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶1∶1　　　　　　B.1∶3∶1

C.3∶3∶8               D.1∶1∶4

某晶体水溶液中加入Fe²⁺的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是(　　)

A.KSCN              B.NH₄SCN

C.NH₄Cl             D.FeCl₃

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是(　　)

①原溶液中Br^-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺

④若取少量所得溶液,加入CCl₄,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A.①②③　      B.②③④        　C.①③④      　D.①②③④

某溶液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(　　)

A.Cu²⁺　　　 B.Mg²⁺　　   　C.Fe²⁺　　 　D.Al³⁺

用毛笔蘸取少量30% FeCl₃溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是(　　)

A.烧杯中的溶液呈黄色

B.铜片无任何变化

C.铜片上有凹陷的“Cu”字

D.发生了反应:Fe³⁺+Cu====Cu²⁺+Fe²⁺

为了验证Fe³⁺的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(　　)

A.只有④                    B.只有③

C.③和④均错            D.全部错误

下列有关铁元素的叙述中正确的是　(　　)

A.Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃,说明稳定性:Fe(OH)₂<Fe(OH)₃

B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)₃+3HI====FeI₃+3H₂O

D.铁元素位于周期表的第4周期第Ⅷ族

在下列有FeCl₃溶液参加的反应中,与Fe³⁺发生氧化还原反应的是(　　)

①FeCl₃与Cu反应　②FeCl₃与H₂S反应　③FeCl₃与KI反应　④FeCl₃滴入沸水中　⑤FeCl₃与NaHCO₃反应　⑥FeCl₃溶液中滴入石蕊试液

A.③④⑤⑥　    B.③④⑤　  C.④⑤⑥　  D.①②③

下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是(　　)

A.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)₃

B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应

C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:Fe-3e^-====Fe³⁺

D.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响