有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载

体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为

Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂催化剂]

B．该电池的正极反应为MnO₂＋e^－＋H₂O===MnO(OH)＋OH^－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D．电池工作时OH^－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这

种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl

下列说法错误的是

A．负极反应式： Ag+Cl^——e^－=AgCl    B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Cl^—不断向电池的正极移动          D．Na₂Mn₅O₁₀是还原产物

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，

该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO^－ + H₂O + 2e^－ == Cl^－ + 2OH^－，关于该电池的叙述正

确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH^－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为：Mg + ClO^－ + H₂O == Mg(OH)₂↓+ Cl^－

将两金属A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确

的是                                            (　　)

A．金属活动性：A>B

B．A极是正极，电解质溶液可以是盐酸

C．B极是负极

D．要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺I₂设计成如下图所示

的原电池。下列说法不正确的是

A．盐桥中的K⁺移向FeCl₃溶液

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

     C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

     D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

关于原电池的叙述正确的是                                            (　　)

A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应

B．某可逆电流充、放电时的反应式为Li_1－xNiO₂＋xLiLiNiO₂，放电时此电池的负极材料是Li_1－xNiO₂

C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．在理论上可将反应CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH<0设计成原电池

上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个1∶20飞机燃料电池的模型。燃料电池是一

种通过氢氧结合来发电的电化学装置。某氢氧燃料电池的电池反应为2H₂＋O₂===2H₂O，电解液为KOH溶

液。氢氧燃料电池的突出优点是把________能直接转化为________能，而不用经过________能这一中间形

式。

（1）有关氢氧燃料电池的下列叙述中，正确的是   (　　)

A．此电池能发出蓝色火焰

B．氢气为正极，氧气为负极

C．因为生成水，所以工作时溶液的碱性越来越强

D．负极上氢气失电子，发生氧化反应；正极上氧气得电子，发生还原反应

（2）该电池所产生的水可以作为饮用水，今欲制得常温下1 L水，则电池内转移电子的物质的量为________。

A．8.9×10^－3 mol                 B．4.5×10^－2 mol

C．1.1×10² mol                  D．5.6×10³ mol

铝­空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃

负极：______________________________________________________________；

正极：______________________________________________________________。

控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．装置I，铜片上有O₂逸出

B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu²⁺= Zn²⁺+ Cu

D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极