短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的

原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（    ）

     A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

     B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

     C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

     D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂

剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的

是

A．原子半径Z<M

B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子

最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性：KOH＞NaOH       B．相对分子质量：Ar＞K

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄     D．元素的金属性：Mg＞Al

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI          B．原子半径：Na> Mg

C．酸性：H₂SO₃>H₂SO₄。        D．结合质子能力：S^2-> Cl^-

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，

戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（     ）

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙和庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种。X、Y同周期，Y、Z同主

族，Z^n－与W^n＋的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系。已知：常温下

A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合

物。

（1）元素W的名称________，Z的原子结构示意图__________，A的电子式__________。

（2）写出D、E的化学式：D__________、E________。

（3）①已知38 g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。

②F与水反应的化学方程式：________________________________________________。

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

　    ①周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是              （用化学式表示）；

②周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           （用化学式表示）；

　    ③在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是               ；全部是非金属元素的主族是            （填写字母a、b、c、d）；

　　  a．ⅠA族              b．ⅡA族            c．ⅥA 族               d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　    。