正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体

B．SiH₄、PH₃、HCl的稳定性逐渐增强

C．氧化铁的化学式：FeO

D．Ca^2＋的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

下列有关物质结构的表述正确的是                          (　　)

A．次氯酸的电子式H

B．二氧化硅的分子式SiO₂

C．硫原子的最外层电子排布式3s²3p⁴

D．钠离子的结构示意图

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依

次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共

价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是          ，非金属性最强的是         （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是           （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为                       ，其中存在的化学键类型为                          ；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为                ；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                       ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为             ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W＞R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列各项叙述中，正确的是                                                (　　)

A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．X^2－的还原性一定大于Y^－

B．由_mX^a＋与_nY^b－得m＋a＝n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，

在a g H_mX中所含质子的物质的量是                                         (　　)

A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)mol

C．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol

 “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A．Pu与U互为同位素                     B．Pu与Pu互为同素异形体

C．Pu与U具有完全相同的化学性质         D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是         (　　)

A．原子半径：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3－＞S^2－＞Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可

与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性