下列叙述不正确的是    （     ）    

A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气

B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验

D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（  ）

A．单质密度依次增大                        B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2              D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2

下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(    )

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去     

 B．都是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物                               

D．都能与水反应生成碱

制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（     ）

   A.铜和浓硝酸   B.铜和稀硝酸    C.氧化铜和浓硝酸    D.氧化铜和稀硝酸

下列叙述或操作正确的是 （     ）

A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性

C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（    ）   　　　　　       

通过澄清石灰水            

先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水                            

先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水          

通过品红溶液

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（     ）

S2— → HS—      B.  Na2SO3 →SO2       C.  SO2→S     D.  H2S →S  

有关SO2说法错误的是（   ）

A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2

B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色

C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用

D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。

（1）在一定条件下，可逆反应mAnB＋pC ⊿H，达到平衡状态。

①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m      （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一定温度下，发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g) ΔH。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

①该反应的ΔH___  0（填“>”、“<”或“＝”）。

②T℃时，将FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W₁，c(CO₂) ＝0.15mol·L^－1，则温度T     （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO(g)，再达平衡时测得CO转化率为W₂，则W₁      （填“>”、“<”或“＝”）W₂。

25 ℃时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

请完成下列问题：

（1）上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三点对应溶液中c(OH^-)由大到小的顺序为             。

（2）c点对应的溶液中c(H^＋)与c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)的关系为前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）从a点到b点，溶液中的比值    （填“增大”、“减小”、“等于”）。

（4）25 ℃时，体积均为100 mL 、pH＝m的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。则稀释前两溶液中c(OH^-)＝        ， HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。

（5）若用pH试纸进行实验，你能否区分上述HX和CH₃COOH两种酸溶液？若能，请简述操作过程；若不能，请说明理由。                                          。