下列有关金属的工业制法中正确的是                                    (　　)

A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl₄)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗

框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是            (　　)

A．不易生锈             B．导电性好

C．密度小               D．强度高

钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点

高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是   (　　)

A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　      　吸收．

a．浓H₂SO₄       b．稀HNO₃     c．NaOH溶液     d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　         　（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是　                            　（注明试剂、现象）．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　                       　．

（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　        　．

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　                     　．

为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研

人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    回答下列问题：

    （1）工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式              。

    （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为       （写化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式              ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为        、        。

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO₂⁺＋□H₂C₂O₄＋□_____ ＝□VO²⁺＋□CO₂↑＋□H₂O。

（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺＋V²⁺＋2H⁺ VO²⁺＋H₂O＋V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式为           。

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程

如下：

（1）溴在周期表中位于第      _周期第      _族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是      _。

（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为      _。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因      _                。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是      _。

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是      _。

目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： ①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂•6H₂O；

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是         ， 操作②的名称           、         、过滤。

（2）试剂a的名称是             。

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：                     。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是                                    。

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．试剂1可以选用石灰乳

B．从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br ^- + Cl₂＝2Cl^- + Br₂

C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

D．可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2－

矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为

①4Au+8NaCN+O₂+2H₂O4Na[Au(CN)₂]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)₂]+Zn2Au+Na₂[Zn(CN)₄]。

以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是(     ) 

A．Na[Au(CN)₂]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN) ₂]中金元素的化合价为+1

C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)

A．Na，Mg，Al               B．Na，K，Zn，Fe

C．Zn，Fe，Cu，Ag           D．Mg，Al，Zn，Fe