对废旧金属采用的正确处理方法是(　　)

A．埋掉

B．不必处理

C．把废旧金属作为一种资源加以回收利用

D．把废旧金属倒入海洋中

下列金属的工业制法正确的是(　　)

A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl₄)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

下列各组物质均能使Fe₂O₃还原成单质铁的是(　　)

A．CO、O₂、He                        B．CO、CO₂、C

C．CO₂、H₂O、O₂                       D．Al、C、H₂

我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是(　　)

A．Fe                                B．Cu

C．Ag                                D．Hg

关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是(　　)

A．金属元素仅存在于矿物中

B．金属元素存在于矿物和动物体内，植物体内不含

C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在

D．金属元素在自然界中都以化合态形式存在

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取

铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程

如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为____________。

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－3)________ L(保留一位小数)。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为_____。

难溶性杂卤石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO＋2H₂O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K^＋的原因：_________________。

（3）“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

（4）不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。

由图可得，随着温度升高，

①________________，

②__________________。

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤③的离子方程式：____________________________________________。

（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。

（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，

请解释原因：________________________________________________________。

（5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是____________________________________。

（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，

请说明原因：_____________________________________________________________。

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；

②MoO₃＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；

④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是                                              (　　)

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排入空气中

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2