向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体

b L。向反应后的溶液中加入c mol·L^－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 (　　)

A．c＝        B．p＝m＋      C．n＝m＋17Vc        D．m<p<m

20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标

准状况)，这种金属混合物的组成可能是             (　　)

A．Mg和Al                  B．Al和Fe

C．Fe和Zn                      D．Zn和Cu

已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是    (　　)

下列实验的现象与对应结论均正确的是

室温下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：

Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃

B．a→b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变

C．b→c段，加入的OH^-主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂     B．盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋           D．小苏打是面包发酵粉的主要成分

在50 mL b mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50 mL a mol·L^－1NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量为________。

（2）当a、b满足________条件时，无沉淀产生。

（3）当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)₃ 的质量为________g。

A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，乙________，丁________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。

（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是________。

（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L^－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。

右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（     ）

A．NH₄Al(SO₄)₂       B．Kal(SO₄)₂     

C．Al₂(SO₄)₃                D．NaAlO₂