下列叙述中，错误的是                                                (　　)

A．只含非极性键的纯净物一定是单质

B．只含极性键的纯净物一定是化合物

C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素

D．纯净物中一定存在化学键

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol^－2·L^－2，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 mol³·L^－3，现在向0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄和0.01 mol·L^－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、CrO谁先沉淀？

(2)刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

M_mA_n(s)mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)

K_sp＝[M^n＋]^m·[A^m－]ⁿ，称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由题中信息知K_sp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)设计第③步的目的是

________________________________________________________________________。

（4）请补充第④步操作及发生的现象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中[H^＋]与[OH^－]乘积相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。例如：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－，K_sp＝[Cu^2＋]·[OH^－]²＝2×10^－20 mol³·L^－3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)某CuSO₄溶液里[Cu^2＋]＝0.02 mol·L^－1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu^2＋＋S^2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

为了除去MgCl₂的酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是(　　)

A．NH₃·H₂O         B．NaOH            C．Na₂CO₃          D．MgCO₃

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液时产生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

A．[Ba^2＋]＝[SO]＝(K_sp)

B．[Ba^2＋]·[SO]＝K_sp，[Ba^2＋]>[SO]

C．[Ba^2＋]·[SO]>K_sp，[Ba^2＋]＝[SO]

D．[Ba^2＋]·[SO]≠K_sp，[Ba^2＋]<[SO]

已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝6.3×10^－36 mol²·L^－2。下列说法正确的是(　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，K_sp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

A．AgCl＝AgI＝Ag₂S              B．AgCl<AgI<Ag₂S

C．AgCl>AgI>Ag₂S                D．AgI>AgCl>Ag₂S