已知下列热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)＋ 3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)＋CO(g)= Fe₃O₄(s)＋ CO₂(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)     ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为(　　)

A．－218 kJ/mol　　 　B．－109 kJ/mol  C．＋218 kJ/mol  D．＋109 kJ/mol

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：  △H=-38.6kJ·mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．氧化铝溶于NaOH溶液：

实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是  (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

A．仅有②                   B．仅有②④

C．仅有②③④               D．全部符合要求

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是              (　　)

①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源

②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用　③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾　④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染　⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

A．①②④⑤                 B．①②⑤

C．①②③④                 D．③④⑤

下列关于热化学反应的描述中正确的是                              (　　)

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，则CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖燃烧热是2 800 kJ·mol^－1，则C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g）    =-443.64 kJ·mol^-1 

2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）     = -566.0kJ·mol^-1 

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g）    =-1453.28 kJ·mol^-1

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)                 (　　)

A．S(s)＋O₂(g)===SO₃(g)  ΔH＝－315 kJ·mol^－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1(中和热)

C．C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O  ΔH＝－1 368.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1(反应热)

已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是                       (　　)

A．H₂O(g)=H₂(g)＋O₂(g)；  ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)； ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)；  ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；  ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同