氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　)

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl₂存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，说明有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（　　）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀，证明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在

同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判断不正确的是

A．Y 单质可以在海水中提取          B．离子半径: X^－＞Y^－

C．气态氢化物稳定性:HX<HZ          D．单质氧化性: Y＞Z

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr＋H₂O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是                           (　　)

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87 g

MnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气                        (　　)

A．①比②多              B．②比①多

C．一样多                D．无法比较

实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、

尾气处理装置，其中错误的是                              (　　)

A．①        B．②       C．③       D．④

把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是      (　　)

A．NaOH          B．Na₂SO₃        C．FeBr₂        D．FeSO₄

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式                          。现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为        、       mol.

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为      极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是       （填字母代号）。

a. CH₄—e^- + 2O₂ == CO₂ + 2H₂O   

b. CH₄—8e^- + 10OH^- == CO₃^2- + 7H₂O

c. O₂ + 2H₂O + 4 e^- == 4OH^-  

d. O₂—4 e^- + 4H⁺ == 2H₂O

（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式 

为                 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                      ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入       （填物质名称），其质量约为       。

两个惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设

电解过程中阴极没有H₂放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为                                           (　　)

A．27 mg         B．54 mg        C．106 mg       D．216 mg