利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：

2HSO＋2H^＋＋e^－===S₂O＋2H₂O

C．阳极的电极反应式为：

SO₂＋2H₂O－2e^－===SO＋4H^＋

D．电解时，H^＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是(　　)

A．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为Fe－3e^－===Fe^3＋

B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度

C．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变

D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是                                (　　)

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

1966年美国福特汽车公司首次发表了Na－S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2Na＋S₈Na₂S_n。下列说法不正确的是

A．熔钠电极作电池的正极

B．放电时Na^＋向正极移动

C．充电时熔钠电极与电源的负极相连

D．充电时阳极反应式为8S—16e^－=nS₈

如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法中不正确的是    (　　)

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO₄溶液的pH逐渐减小

D．NaCl溶液的pH逐渐变大

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是           (　　)

A．正极电极反应式为：2H^＋＋2e^－===H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃

C．此过程中Cu并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是                                            (　　)

A．B中导气管产生气泡

B．B中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口变红

D．锌被腐蚀

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是                      (　　)

①Fe^2＋转化为Fe^3＋　②O₂被还原　③产生H₂

④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O　⑤杂质碳被氧化

A．只有①和②            B．只有②③④

C．①②③④              D．①②③④⑤

按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为________，B池为______。

（2）锌极为______极，电极反应式为____________________________________；

铜极为______极，电极反应式为______________________________________；

石墨棒C₁为____极，电极反应式为___________________________________；

石墨棒C₂附近发生的实验现象为_____________________________________。

（3）当C₂极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)______g，CuSO₄溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯

化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe – 3e^– ＝ Fe³⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O + O₂ + 4e^– ＝ 4OH^–

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)