下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极               B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜                     D．地下钢管连

下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列

分析正确的是

    A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体

右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是

A．放电时正极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－→Ni(OH)₂＋OH^－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为：MH＋OH^－→＋H₂O＋M＋e^－

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A．阴极附远溶液呈红色            B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色            D．溶液的pH变小

（1）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag₂O₂转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)₂，则正极反应式为            ，负极附近溶液的pH ___   （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （2）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的        极相连，当用AgNO₃和HNO₃混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作电

极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（　）

    A．原混合溶液中n(K^＋)为2 mol 　　　　   B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol 　D．电解后溶液中c(OH^—)为2 mol/L

右下图为摇摆电池(Rocking         chair battery)的工作原理图，在充放电过程

中，Li⁺在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆。下列有关说法正确

的是

A．放电时，负极反应LiCoO₂ – xe^- =Li_(1-x)CoO₂ + xLi⁺

B． 充电时，A极发生氧化反应

C． 充电时，Li⁺穿过隔离膜向B极移动

D．当B极失去Xmol电子，电池消耗 6 mol C

在25 ℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，

溶液中析出m g Na₂SO₄·10H₂O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为   (　　)

A．×100%                 B．×100%

C．×100%       D．×100%

两串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池

的阴极上析出1.6 g Cu时，乙池的阴极上析出0.45 g固体，则乙池的溶质可能是 (　　)

A．Cu(NO₃)₂                  B．Al(NO₃)₃

C．NH₄NO₃                    D．Mg(NO₃)₂