在下列变化:①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是(　　)

A.①②③　　B.②①③　　C.①③②　　D.③①②

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回

答下列问题：

（4）(H₃PO₂)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式                      

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因                    

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                 杂质。该杂质产生的原因是：                                  

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡

产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是                                                (　　)

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应式为Cl₂＋2e^－===2Cl^－

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

右图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H^＋—→Zn^2＋＋H₂↑，下列说法错误的是(　　)

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

下列叙述错误的是                                    (　　)

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是                (　　)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn­MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸

氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe³⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O======KIO₃+3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

用石墨电极电解CuCl₂溶液（见右图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl₂发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu²⁺+2e^-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体