短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去):

(1)Y在周期表的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　;

(2)反应①的化学方程式是_______________　。

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _________________。

D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂,仪器装置如图所示

ⅰ.写出反应②的离子方程式___________　。

ⅱ.上述实验装置不够完善,改进方法是 _____________。

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)

A.线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr₂)=6 mol·L^-1

C.当通入Cl₂2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂====2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D.原溶液中n(Fe²⁺)∶n(I^-)∶n(Br^-)=2∶1∶3

如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是(　　)

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体

某溶液中含有N、S、Si、Br^-、C、Na⁺,向该溶液中通入过量的Cl₂,下列判断正确的是(　　)

①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na⁺　②有胶状物质生成　③有气体产生     ④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④              B.②③④

C.①③⑤                    D.①②③④⑤

已知:KClO₃+6HCl(浓)====KCl+3Cl₂↑+3H₂O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl^-),正确的操作是(　　)

A.向未知溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是(　　)

A.Ⅰ图中:如果MnO₂过量,浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为

0.1 mol· L^-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)(　　)

A.甲=乙>丙              B.甲>丙>乙

C.丙>甲=乙              D.乙>丙>甲

下列说法正确的是(　　)

①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂,可将气体通入饱和食盐水

A.①②③                B.②③④

C.③                    D.③⑤

向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是(   )

A.水                            B.FeCl₂溶液

C.硝酸银溶液                D.氢氧化钠溶液