在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅，加热到200℃，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是(　　)

A．m>n             B．m<n             C．m＝n          D．无法比较

已知一定温度下，X(g)＋2Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1 mol X和2 mol Y，达平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入2 mol X和4 mol Y，达平衡状态时，放出热量c kJ，且2b<c，则下列各值关系正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＝b            B．2a<c             C．m>3          D．m<3

某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为n₀，如果温度不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH₃的体积分数为n₀，若N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示。

(Ⅰ)恒温恒容条件下

①若x＝0，y＝0，则z＝________。

②若x＝0.75 mol，则y＝______，z＝________。

③x、y、z满足的一般条件是____________________________________________。

(Ⅱ)恒温恒压条件下，上述结论又如何？

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol 和4 mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　)

A．均减半                           B．均加倍

C．均增加1 mol                      D．均减少1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)

①2 mol C

②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

③1 mol B和1 mol C

④2 mol A、3 mol B和3 mol C

A．①②           B．②③           C．②④           D．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　

已知H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在一定温度下，把1 mol N₂和3 mol H₂通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

(1)若a＝0，b＝0，则c＝________。

(2)若a＝0.5，则b＝________、c＝________。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：____________________________、__________。

在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L^－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－1和6 mol·L^－1，以下叙述正确的是(　　)

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

C．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度

一氧化二氯(Cl₂O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116℃,沸点是3.8℃。一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgO·HgCl₂)。制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关资料如下:

试回答:

(1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法_______　。

(2)A中盛有的深色固体试剂a应是　　　　,分液漏斗中的b试剂是　　　　。

(3)B中盛有的液体c应是　　　　,C中的液体d是　　　　。

(4)D中发生反应的化学方程式是　_______。

(5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是 ________(在“干冰”“冰水”

“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的杂质主要是　　　　。

(6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是________　,用这种不同的连接方式的主要理由是　__________。

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:

Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

(1)按要求写出下列反应的离子方程式:

①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________　。

②氯气与水反应　_________________。

(2)依据上述定性实验:

①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 ________________。

②由此可推知,Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外,还含有　____________。