甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)

A．快                B．慢              C．相等             D．无法判断

在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　)

A．气体的体积和体系的压强

B．颜色的深浅

C．物质的浓度(或质量)

D．元素的化合价

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X₂]＝0.4 mol·L^－1，[Y₂]＝0.8 mol·L^－1，[Z]＝0.4 mol·L^－1，则该反应的反应式可表示为(　　)

A．X₂＋2Y₂2XY₂                    B．2X₂＋Y₂X₂Y

C．3X₂＋Y₂2X₃Y                    D．X₂＋3Y₂2XY₃

对于2A＋B===3C＋4D，表示反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

B．v(B)＝12 mol·L^－1·min^－1

C．v(C)＝0.9 mol·L^－1·s^－1

D．v(D)＝1.0 mol·L^－1·s^－1

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示反应的平均速率为0.5 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③              B．①④            C．②③           D．③④

下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L^－1·s^－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L^－1

C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L^－1)，应选用的仪器是_________。

a．烧杯  b．玻璃棒  c．量筒  d．容量瓶

（2）上述装置中，A是____________，NaHCO₃溶液可以吸收________。

（3）上述装置中，B物质是__________。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是__________。

a．氯化钠溶液  b．稀醋酸  c．稀硫酸  d．正己烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出_______。

（6）上述测定实验中，连续__________，说明样品已经恒重。

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是                                  (　　)

①能耗大是该方法的一大缺点

②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO₂还可用来制备甲醇等产品

A．①②         B．②③         C．③④         D．①④

下列有关物质性质的应用正确的是（    ）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是