在以下所列各对化合物中,可看作高分子化合物的单体的是　(　　)

A.CH₃—CH＝CH₂和CH₂CH—CH＝CH₂

B.CH₂＝CH₂和CH₂＝CH—CH＝CH₂

C.CH₃—CH₂—CH＝CH₂和CH₂＝CH—CH₃

D.CH₂＝CH₂和CH₂＝CH—CH₃

化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是　(　　)

A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是　(　　)

A.乙烯是纯净物,常温下为气态,聚乙烯为固态,是混合物

B.乙烯和聚乙烯性质均活泼,易发生加成反应

C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯,完全燃烧后生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等

下列有关环境保护的说法中错误的是　(　　)

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

下列说法正确的是　(　　)

A.石油分馏得到的产物是纯净物

B.石油裂解的目的是得到更多的汽油

C.石油裂化主要是得到乙烯等气态烃

D.石油分馏能得到不同沸点范围的产物

下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

　(　　)

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可发生加成反应

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.煤就是碳,属于单质

 (1)已知反应A+3B2C+D,在30 s内A的浓度减小了0.5 mol·L^-1,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为　　　　    

mol·L^-1·min^-1,以C的浓度变化表示的反应速率为　　　　mol·L^-1·min^-1。

(2)在恒温恒容条件下,反应2SO₂+O₂2SO₃进行一段时间后,SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1,在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1,则这段时间为　　　s。

(3)将物质的量相等的A、B混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L^-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1。回答下列问题:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min内的平均反应速率为_______________________________。

③反应开始前放入容器中的A、B物质的量各为　　　　　　　。

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题:

(1)已知Si、SiC、SiO₂熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):

SiC　　　　Si,Si　　　　SiO₂。

(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取:

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键)则2 mol H₂生成高纯硅需　　　　(填“吸收”或“放出”)能量　　　　kJ。

如图所示,组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时。

①Fe电极是　　　　(填“正”或“负”)极,其电极反应式为______________,

该反应是　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu电极是　　　　极,其电极反应式为________________________________,

该反应是　　　　反应。

(2)当电解质溶液为浓硝酸时。

①Fe电极是　　　　极,该反应是　　　　反应;

②Cu电极是　　　　极,其电极反应式为　　　　,该反应是　　　　反应。

如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是　(　　)