无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得。某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为　                                     。

(2)为使实验成功,A和B之间需要加适当的装置,请将它画在框内,并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中,实验产生的不良后果是 　     。

(3)进行实验时,应先点燃　　　　(填写字母,下同)处的酒精灯,然后再点燃

　　　　处的酒精灯。

(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝,原因是 　                          。

(5)装置D的作用是                                                 

某可逆反应从0～2 min进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是　　　       ,生成物是　                        。

(2)化学方程式为　                                                  。

(3)反应开始至2 min时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为　　　　,若不能,则其原因为　                                               。

(4)2 min后A、B、C物质的量均不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了　               状态。

 (1)在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至

2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是　　　　,其原因是　    。

(2)在1×10⁵Pa和25℃时,H—H键、N≡N键和N—H键的键能分别为436 kJ·mol^-1、945 kJ·mol^-1和391 kJ·mol^-1,

①根据上述数据判断工业合成氨的反应是      (填“吸热”或“放热”)反应;

②在25℃时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为　　　　kJ;

③实际生产中,放出或吸收的热量为Q₂,Q₁与Q₂比较,正确的是　　　　。

A.Q₁>Q₂　            　B.Q₁<Q₂　          　C.Q₁=Q₂

如此选择的理由是　                                              。

20世纪60年代初,英国年轻的化学家巴特列特用PtF₆(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体,经实验确认,该化合物的化学式为O₂PtF₆,这是人类第一次制得的盐。巴特列特头脑机敏,善于联想、类比和推理,考虑到稀有气体Xe(氙)和O₂失去第一个电子的能量(称为第一电离能)几乎相等,他断定XePtF₆也应存在。巴特列特立即动手实验,结果在室温下轻而易举制得了XePtF₆黄色固体。根据以上叙述判断下列说法中不正确的是　(　　)

A.O₂PtF₆可能是离子化合物

B.XePtF₆可能存在离子键

C.PtF₆具有强氧化性

D.Xe的化合价一定为零

如右图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。则A、B、C为　(　　)

A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO₃溶液

D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO₃溶液

现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH₃和

3 mol O₂,4 min后,测得生成的H₂O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间

内该反应的平均速率不正确的是　(　　)

A.v(N₂)=0.125 mol·L^-1·min^-1

B.v(H₂O)=0.375 mol·L^-1·min^-1

C.v(O₂)=0.225 mol·L^-1·min^-1

D.v(NH₃)=0.250 mol·L^-1·min^-1

实验室可用下列方法制取气体,其中必须用排水法的是　(　　)

A.铜片与稀硝酸共热

B.二氧化锰与浓盐酸共热

C.锌与稀硫酸反应

D.稀盐酸与碳酸钙反应

一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是　(　　)

A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)

C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·L^-1·s^-1

D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH₄NO₃晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如图所示状态,判断加入的物质可能是　(　　)

A.①②③④                              B.①②④

C.②③④                                    D.①②③

下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是

(　　)

A.b电极是正极

B.总反应方程式为2H₂+O₂====2H₂O

C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应

D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源