1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：

已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α-氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。

请回答下列问题：

（1）有机物B的名称为          。

（2）物质A、C的关系为           。

a．同系物      b．同分异构体     c．同素异形体       d．分子式相差1个CH₂

（3）①~④反应中，属于加成反应的有          。

（4）反应②的化学方程式为                     。

（5）的同分异构体有许多。能与NaHCO₃反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有            种。

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH₃)₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）。反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]Ac+ CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式                  。

②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为                。

③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH₃）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是               。

④生成物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中所含化学键类型有          。

a.离子键       b. 配位键     c. σ键        d. π键    

（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞         。（填“侧面”或“内部”）  

②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是         。

a．XY₂晶体>硅烷晶体>固态氨     b．XY₂晶体>固态氨>硅烷晶体

c．固态氨>硅烷晶体>XY₂晶体     d．硅烷晶体>固态氨>XY₂晶体

煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是         。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为        。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如下：

上述过程中Fe²⁺的作用为          。写出Fe²⁺Fe³⁺的离子方程式                。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用             燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为         （填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入           设备，用石灰水淋洗。

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L^－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、          。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为         。

（3）乙装置的作用是      ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为         。

（4）当戊中观察到             现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因                 。如何改进装置                   。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是         ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是           。

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe^3＋、AsO₄^3－、Cl^－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L^－1，则该溶液中的pH约为        。

（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl形式存在。现有一份(NH₄)₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄^＋)恰好是NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)的2倍，则c[(NH₄)₂SO₄]      c(NH₄Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄·2H₂O[含有少量Fe(OH)₃]，提纯CaSO₄·2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量         ，充分反应后，过滤、洗涤、      。

（5）25℃, H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^－3_，K₂=1.7×10^－7_，K₃=4.0×10^－12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca₃(AsO₄)₂。

①pH调节到8左右Ca₃(AsO₄)₂才开始沉淀的原因是                           。

②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：            。

③已知：AsO₄^3－+2I^－+2H⁺= AsO₃^3－+I₂+H₂O ，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2－+2I^－+4H⁺ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是        。

工业常用燃料与水蒸气反应制备H₂和CO， 再用H₂和CO合成甲醇。

（1）制取H₂和CO通常采用：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  △H＝+131.4 kJ·mol^-1，下列判断正确的是         。

a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b．标准状况下，上述反应生成1L H₂气体时吸收131.4 kJ的热量

c．若CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(1)  △H＝－QkJ·mol^-1，则Q＜131.4

d．若C(s)+CO₂(g)2CO(g)  △H₁；CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)  △H₂ 则：△H₁+△H₂＝+131.4 kJ·mol^-1

（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO，该反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)

已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：    

根据表中数据计算：

①0 min ~ 2min 内H₂的平均反应速率为        。

②达平衡时， CH₄的转化率为       。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比       （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不变                 b．容器中c(CH₄)与c(CO)相等

c．容器中混合气体的密度保持不变       d．3ν_正（CH₄）=ν_逆（H₂）

（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。

①a电极的名称为               。

②写出除去甲醇的离子方程式                                。

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为                   。

T^oC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)  ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是 

A．T^oC时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T^oC

D．T^oC时，直线cd上的点均为平衡状态

下列说法正确的是

A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

B．根据CO₂通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO₂通入也有同样现象

C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L^－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L^－1的

AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．将Fe(NO₃)₂晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化

某溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Br^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣、SO₃^2﹣、NO₃^﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Na⁺、I^﹣、SO₃^2﹣                   B．Na⁺、Br^﹣、SO₃^2﹣ 

C．Fe³⁺、Br^﹣、NO₃^﹣                  D．Na⁺、Br^﹣、NO₃^﹣

将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为

A. 0.1mol             B. 0.2mol           C.0.25mol          D. 0.3mol