制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

 A. AlCl₃           B. FeCl₃        C. FeCl₂           D. CuCl₂

下列说法正确的是

 A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

 B．化合反应一定是有单质参加反应

 C．向煮沸的1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

 D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

 A．用氯气和消石灰制漂白粉    B．用氢气和氮气合成氨

 C．用铁矿石炼铁              D．用石灰石生产生石灰

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

 A．Cl₂、ClO₂、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

 B．CO₂、CH₄气体的大量排放会造成温室效应的加剧

 C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

 D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素

将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

向物质的量浓度均为1 mol·L^－1的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是    (　　)

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为_____________________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________________________。

（3）验证滤液B中含Fe^3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg^2＋)＝__________。

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

     下列叙述正确的是

A．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H₂的体积之比是________。

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                                      (　　)

A．3 mol·L^－1 HCl           B．4 mol·L^－1 HNO₃

C．8 mol·L^－1 NaOH          D．18 mol·L^－1 H₂SO₄