下列说法正确的是(　　)

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH^－]不一定是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在1 mol·L^－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的pH一定增大

下列溶液一定显酸性的是(　　)

A．溶液中[OH^－]>[H^＋]

B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C．溶液中[H^＋]＝10^－6 mol·L^－1

D．pH<7的溶液

1．下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液

B．[H^＋]＝[OH^－]的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

 ①所得溶液中的溶质的化学式为________________。

 ②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。

(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

 ①此时溶液中溶质的化学式为__________________。

 ②（m－n）的值为________________(精确到0.1 g)。

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的漂白性。

①通入Cl₂后，观察到的现象是            根据现象可得出的结论是         。

②集气瓶B发生反应的离子方程式是                                  。

③C装置的作用是                    ，若有2.24 L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为________mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A中的现象是                            。

②装置C中发生反应的离子方程式是                              。

③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂时装置B中发生反应的离子方程式是                              。

回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL实验中的下列问题。

(1)需NaOH_________g。

(2)有以下仪器：①烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  

  ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平。 配制时，必须使用的仪器有____________________，

  还缺少的仪器是__________________。

(3)下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________(填序号，下同)

  ①把NaOH直接放在托盘上称量       ②把NaOH放在纸上称量   

  ③把NaOH放入烧杯中称量

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。

(5)配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_______________________。

  ①未洗涤烧杯、玻璃棒       ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    ④称量NaOH的时间太长

  ⑤定容时俯视刻度

某工业残渣主要成分为Fe₂O₃（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺ 生成沉淀而Mg²⁺不沉淀）

  请回答下列问题：

(1)加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

  A.置换反应   B.化合反应   C.分解反应   D.复分解反应   E.氧化还原反应

(2)加入适量氯水的作用是                            ；

(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式                     。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为            。

(5)检验黄色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，                               。（请补充完整实验操作、现象、结论）

通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为                              ；不能用NaOH溶液的原因是

                        （用离子方程式表示）；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是）                         （用离子方程式表示）。

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

（1）汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是                ， 化学方程式为                             。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO₂和 N₂。反应的化学方程式为                           。

（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是              。

   ① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。 ② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。 ③ 市民出行带防毒面具。 ④ 市民大量移居城市郊区。

含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL，其中c(Mg^2＋)为0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为

 A．40 mL        B．72 mL        C．80 mL        D．128 mL