水的电离平衡曲线如图所示：

A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

(1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。

(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为______。

在重水D₂O中存在电离：D₂OD^＋＋OD^－，因此，对D₂O可以采用同pH一样的定义来规定pD，即pD＝－lg[D^＋]。已知在某温度下，D₂O达电离平衡时，[D^＋][OD^－]＝1.6×10^－15 mol²·L^－2，则纯净的D₂O在此温度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此温度下，若用0.01 mol DCl溶于D₂O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D₂O配成1 L溶液时，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO₄溶液。当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与KHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与KHSO₄溶液的体积比是(　　)

A．1∶9　　　      B．1∶1         C．1∶2　　　    D．1∶4

在某温度时，水的离子积为1.0×10^－12 mol²·L^－2，若该温度下某溶液中[H^＋]为1.0×10^－7 mol·L^－1，则该溶液(　　)

A．呈碱性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH^－]＝1 000[H^＋]

下列说法正确的是(　　)

A．HCl溶液中无OH^－

B．NaOH溶液中无H^＋

C．KCl溶液中既无H^＋也无OH^－

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H^＋和OH^－，且K_W＝1×10^－14 mol²·L^－2

将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH为(　　)

A．3.7             B．3.3            C．4.7            D．5.3

25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

A．pH＝11的溶液

B．[OH^－]＝0.12 mol·L^－1

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

D．[H^＋]＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液

在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．8.3             B．8.7            C．9              D．9.7

常温下，某溶液中由水电离产生的[H^＋]＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是(　　)

A．4　　　       　B．7　　　      C．8　　　　       D．11

90℃时水的离子积K_W＝3.8×10^－13 mol²·L^－2，该温度时纯水的pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等于7          B．小于7          C．大于7         D．无法确定