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下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是
方法二:在如右图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,
塞紧塞子后的实验步骤是 。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,
理由是 。
方法三:利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀,如右图所示,已知两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极的材料应为 ,电极反应式为 。
(2)电解液c可以是 (填编号)。
A.纯水 B.NaCl溶液
C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)d为苯,其作用是 ,在加入苯之前对电解液c
应作何简单处理? 。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是 (填编号)。
A.改用稀H2SO4作电解液 B.适当增大电源的电压
C.适当减小两极间的距离 D.适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液,当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为 。
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,
所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,固体的质
量减少了 ( )
A.6.4 g B.4.8 g C.2.4 g D.1.6 g
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A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示,其中B、
D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F且常温下只有B为气态,则A、B、C分别为 ( )
A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg
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铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为 ( )
A.(a+b) mol B.(a-b) mol C.(a-b)mol D.(a+b) mol
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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是 ( )
A.Fe3+、Al3+ B.Al3+
C.Fe2+、NH D.Fe3+
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现有CuO和Fe2O3的混合物a g,向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应,若将2a g该混合物用足量CO还原,
充分反应后剩余固体质量为
A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g C.(a-1.6)g D.3.2 g
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下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对;Ⅱ对;无 |
B | 铜表面易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
C | 向硫酸铜溶液通入氨气,有深蓝色沉淀产生,过滤后灼烧滤渣,最后变成黑色固体 | 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错;Ⅱ对;无 |
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向一定量的Fe、FeO、Fe3O4
的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成224 mL(标准状况)气体,向溶液中
滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为
A.2.8 g B.5.6 g C.11.2 g D.无法计算
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铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加
热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是 ( )
A.Fe(OH)3 Fe2O3 B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 Fe3O4
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下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算:
(1)氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少?
(2)A点时溶液的pH是多少?
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