如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是                                    (　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

C．品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是              (　　)

A．SO₂          B．NO         C．Fe^3＋        D．Fe^2＋

浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是                          (　　)

A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水

下列说法正确的是                                              (　　)

A．因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO₂

C．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO₂和Cl₂等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是                 (　　)

①澄清石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄酸性溶液  ④氯水　⑤品红溶液

A．①②③         B．②③④        C．除①以外          D．全部

已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO₂2MgO＋C)。

用如图所示的装置进行Mg和SO₂的实验：

（1）选择制取SO₂的合适试剂________．

①10%的H₂SO₄溶液；②80%的H₂SO₄溶液；③Na₂SO₃固体；④CaSO₃固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：_______________________

___________________________________________________________________.

（3）你认为该装置是否有不足之处？________，如果有，请列出两点：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入过量的CO₂气体生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO₂气体；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．

（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出c步骤的离子方程式_________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：

（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性________________________________________。

（3）若用大理石与盐酸制CO₂，则装置B中盛放的试剂是______，作用___________________。

（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______(填序号)气体的发生装置。

①CH₄　  ②H₂　   ③Cl₂　    ④CH₂===CH₂

（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为________．

硅单质及其化合物应用范围很广．

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅．

Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃条件下反应制得SiCl₄

Ⅲ.SiCl₄液体经精馏提纯后与过量H₂在1100℃～1200℃条件下反应制得纯硅

已知SiCl₄沸点为57.6℃，能与H₂O强烈反应.1 mol H₂与SiCl₄气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ.

请回答下列问题：

①第Ⅲ步反应的热化学方程式是______________________________________

_______________________________________________________________________。

②整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是____________；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是____________．

③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如图所示)，其中进入阳极室的溶液是__________________________________，b电极上的电极

反应式是______________________________________________________．

（2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283 kg在高温下完全反应时放出CO₂ 44 kg，生产出的玻璃可用化学式Na₂SiO₃·CaSiO₃·xSiO₂表示，则其中x＝________。

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化学式)

（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是____________________________；

（3）V的电子式是________________。

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO₃、BaSO₄都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚