常温下，下列四种溶液：①1 mol·L^－1的盐酸　②0.1 mol·L^－1的盐酸　③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液　④0.001 mol·L^－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的[H^＋]之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶10∶100∶1 000                B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                   D．14∶13∶2∶1

下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)

A．因为水的离子积常数的表达式是K_W＝[H^＋][OH^－]，所以K_W随溶液中H^＋和OH^－浓度的变化而变化

B．水的离子积常数K_W与水的电离平衡常数K是同一个物理量

C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D．水的离子积常数K_W与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量

下列叙述中，不正确的是(　　)

A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴

C．在水中导电的物质一定是电解质

D．水是极弱的电解质

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25℃)＝1.0×10^－14 mol²·L^－2，K(35℃)＝2.1×10^－14 mol²·L^－2，则下列叙述正确的是(　　)

A．[H^＋]随着温度的升高而降低

B．在35℃时，[H^＋]>[OH^－]

C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)

D．水的电离是吸热的

下列电离方程式中，不正确的是(　　)

A．Ba(OH)₂Ba^2＋＋2OH^－

B．NH₃·H₂ONH＋OH^－

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋

D．AgCl===Ag^＋＋Cl^－

下列不属于电离方程式的是(　　)

A．2H₂OH₃O^＋＋OH^－

B．H₂OH^＋＋OH^－

C．CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

D．CH₃COOH＋NaOH===CH₃COONa＋H₂O

下列电离方程式书写错误的是(　　)

A．NH₃·H₂ONH＋OH^－

B．Ba(OH)₂===Ba^2＋＋2OH^－

C．H₂SO₄===2H^＋＋SO

D．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

下列叙述正确的是(　　)

A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na^＋和Cl^－

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

在相同温度下，0.01 mol·L^－1 NaOH溶液和0.01 mol·L^－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)

A．由水电离出的[H^＋]相等

B．由水电离出的[H^＋]都是1.0×10^－12 mol·L^－1

C．由水电离出的[OH^－]都是0.01 mol·L^－1

D．两者都促进了水的电离