第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意图,其总反应式为H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂。下列说法中正确的是(　　)

A.混合动力车上坡或加速时,溶液中的OH^-向乙电极移动

B.混合动力车刹车或下坡时,乙电极周围溶液的pH增大

C.混合动力车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-====

Ni(OH)₂+OH^-

D.混合动力车刹车或下坡时,甲电极的电极反应式为　H₂+2OH^-+2e^-====2H₂O

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如图a所示装置,图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片,并置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化,已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆来检验(呈蓝色)。则下列说法不正确的是(　　)

A.甲区发生的电极反应式:Fe-2e^-====Fe²⁺

B.乙区产生Zn²⁺

C.丙区呈现红色

D.丁区呈现蓝色

中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是(　　)

A.电解法制镁时一般是电解熔融态的氯化镁,但也可用其相应的盐,如熔融态的碳酸镁

B.电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H₂,NaOH在阳极附近产生

D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl^-失电子

以Pt为电极，电解含有0.10 mol M⁺和0.10 mol N³⁺(M⁺、N³⁺均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H⁺为氢离子)(   )

A.M⁺＞H⁺＞N³⁺                         B.M⁺＞N³⁺＞H⁺

C.N³⁺＞H⁺＞M⁺                         D.条件不足，无法确定

某小组为研究电化学原理,设计装置如图。下列叙述不正确的是(　　)

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu²⁺+2e^-====Cu

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu²⁺向铜电极移动

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

下列说法中正确的是(　　)

A.精炼铜时粗铜作阴极,纯铜作阳极

B.工业上利用电解饱和AlCl₃溶液的方法生产金属铝

C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是2Cl^--2e^-====Cl₂↑

D.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀,该腐蚀过程中负极反应为Fe-3e^-====Fe³⁺

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)次氯酸　(2)硫酸氢钾　(3)氢氧化铁　(4)碳酸氢钠

现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。

请用物质的序号填写下列空白：

(1)属于电解质的有

________________________________________________________________________。

(2)属于强电解质的有

________________________________________________________________________。

(3)属于弱电解质的有

________________________________________________________________________。

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)

A．自来水

B．0.5 mol·L^－1盐酸

C．0.5 mol·L^－1 CH₃COOH溶液

D．0.5 mol·L^－1 KCl溶液