关于工业合成氨的叙述中，错误的是(　　)

A．在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中N₂、H₂的循环利用可提高其利用率，降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

工业合成氨的反应是在500℃左右进行的，这主要是因为(　　)

A．500℃时此反应速率最快

B．500℃时NH₃的平衡浓度最大

C．500℃时N₂的转化率最高

D．500℃时该反应的催化剂活性最大

2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出的开拓性贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果。下列关于合成氨反应的叙述中，正确的是(　　)

A．铁作催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是(　　)

A．使用铁触媒，使N₂和H₂混合气体有利于合成氨

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

利用原料气在合成塔中合成NH₃，为提高N₂的转化率应采取的措施是(　　)

A．高温          B．高压          C．使用催化剂       D．增大N₂的浓度

能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．升高温度      B．降低压强      C．使用催化剂       D．不断移去NH₃

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移

0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题:

(1)A是铅蓄电池的　　　　极,铅蓄电池正极反应式为　　　　　　　　　,放电过程中电解液的密度　　　　(填“减小”“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是　　　　　　　　,该电极的电极产物共　　　　g。

(3)Cu电极的电极反应式是　　　　　　　　　　,CuSO₄溶液的浓度　　　　(填“减小”“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示　　　　。

a.各U形管中产生的气体的体积

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加量

最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为2CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

实验室中,以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入　　　　(填化学式)气体。

(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

阳极:①4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O

②                                                                 

阴极:①                                                             

②CH₃CHO+2e^-+2H₂O====CH₃CH₂OH+2OH^-

(3)电解过程中,阴极区Na₂SO₄的物质的量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是　                                          。

(5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛的含量为3 000 mg·L^-1的废水,可得到乙醇　　　　kg(计算结果保留小数点后1位)。

 (1)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是　　　　。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极,发生氧化反应

c.溶液中Cu²⁺向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(2)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄====2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为　_____。

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)电镀时,镀件与电源的　　　　极连接。

(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜,应选用　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

Ⅲ.(2012·重庆高考)尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图。

(1)电源的负极为　　　　(填“A”或“B”)。

(2)阳极室中发生的反应依次为　　　　、　　　。

(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　　;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为　　　　g(忽略气体的溶解)。

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体的总体积的关系如下图所示(气体体积均在相同状况下测定)，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入(   )

A.0.1 mol CuO

B.0.1 mol CuCO₃

C.0.1 mol Cu(OH)₂

D.0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃