用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是(　　)

A．稀NaOH溶液                      B．HCl溶液

C．CuSO₄溶液                        D．酸性AgNO₃溶液

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为

(　　)

A．0.1 mol          B．0.2 mol          C．0.3 mol        D．0.4 mol

用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A．AgNO₃[AgNO₃]     B．NaOH[H₂O]        C．KCl[KCl]   D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　)

A．a为负极，b为正极

B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

已知：某温度时，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12 mol³·L^－3。

试求：

(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

(2)此温度下，在0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

与[H^＋]·[OH^－]＝K_W类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，[Fe^2＋]·[S^2－]＝K_sp。常温下K_sp＝8.1×10^－17 mol²·L^－2。

(1)理论上FeS的溶解度为________________，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)又知FeS饱和溶液中[H^＋]与[S^2－]之间存在以下限量关系：[H^＋]²·[S^2－]＝1.0×10^－22 mol³·L^－3，为了使溶液中[Fe^2＋]达到1 mol·L^－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H^＋]为________________________________________________________________。

Mg(OH)₂难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和Mg(OH)₂溶液的pH＝11，若不考虑K_W的变化，则该温度下Mg(OH)₂的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 g·cm^－3)

下列说法正确的是(　　)

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag^＋]＝[Cl^－]且Ag^＋与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10 mol²·L^－2

C．温度一定时，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^－10 mol²·L^－2和2.0×10^－12 mol³·L^－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是(　　)

A．AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

C．两者类型不同，不能由K_sp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义