现有0.001 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，有关反应的离子方程式是2MnO₄^－＋5HSO₃^－＋H^＋====2Mn^2＋＋5SO₄^2－＋3H₂O，请回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)        B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)              D．锥形瓶

E．铁架台                   F．滴定管夹

G．烧杯                     H．白纸

I．胶头滴管                 J．漏斗

(2)不用_________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是__

__________________________________________________________________。

(3)________(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是_______________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄的溶液体积_________(填“大”或“小”)；根据(b－a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。

 如图是某同学鉴别NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(   )

A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸

B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液

C.甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸

D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(   )

①Al₂O₃NaAlO₂(aq) Al(OH)₃

②S SO₃H₂SO₄

③饱和NaCl(aq)  NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃ FeCl₃(aq) 无水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)  Mg(OH)₂ MgO

A.①③⑤            B.②③④            C.②④⑤            D.①④⑤

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图所示，从下表中选出正确选项(   )

加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO₃)的形式存在。已知溶液中的IO₃^－和I^－发生反应：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋====3I₂＋3H₂O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO₃^－，除食盐外可供选用的物质有：

①自来水                        ②蓝色石蕊试纸

③KI^-淀粉试纸               ④淀粉

⑤白糖                      ⑥食醋

⑦白酒

进行上述实验时必须使用的物质是(   )

A．①③                 B．③⑥

C．②④⑥               D．①②④⑤⑦

分离NaCl、FeCl₃和BaSO₄的混合物，应选用的一组试剂是(   )

A.H₂O、AgNO₃、HNO₃               B.H₂O、NaOH、HNO₃

C.H₂O、NaOH、HCl            D.H₂O、KOH、HNO₃

下列关于中和反应的说法正确的是(   )

A.酸碱中和反应的实质是H⁺+OH^-====H₂O

B.任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H⁺+OH^-====H₂O

C．酸碱反应达到滴定终点时，两者的物质的量相等

D．酸碱完全中和时，溶液一定呈中性

镍氢电池具有比能量值高，耐过充、过放能力强，循环寿命长，无毒及不使用贵金属等优点，是一种绿色环保型电池。电池使用氢氧化镍为正极活性物质，贮氢合金作负极活性物质。镍氢电池的总反应式为：

H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂

(1)电池放电时，其负极反应为________，溶液中OH^-向________(填“正极”或“负极”)移动；电池充电时，阳极上的电极反应为________，阴极附近溶液pH不断__________。

(2)以镍氢电池作电源，用惰性电极和串联电路电解等物质的量浓度的下列水溶液：①AgNO₃,②NaNO₃,③CuCl₂,④KCl，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是____________。

 (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

A．C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)    ΔH>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H₂O(l)    ΔH<0

C．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)    ΔH<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反应为____________。

美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是(   )

A.电池的负极反应为：Mg-2e^-====Mg²⁺

B.电池工作时，H⁺向负极移动

C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D.电池总反应式是：Mg+H₂O₂+2H⁺====Mg²⁺+2H₂O