下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)                                       

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素        B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素                  D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

下列说法中正确的是    (    )

A．p区元素全部都是主族元素      

B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束    

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级     

D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)      

A．它的元素符号为O           

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是（　　）

A．共价键的方向性   B．共价键的饱和性  C．共价键的键角D．共价键的键长

下列叙述中，正确的是（　　）

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

在以下性质的比较中，正确的是

       A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋            B．第一电离能:C < N < O

       C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2          D．共价键的键能：C－C < C=C < C≡C

下列各组元素都属于p区的是

A．原子序数为1，6，7的元素                 B．O，S，P

C．Fe，Cu，Cl                               D．Na，Li，Mg

下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A．CH2===CH2              B．HCl            C．CH4         D．F2

25 ℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：

①HS^-+H₂OOH^-+H₂S

②HS^-H⁺+S^2-

(1)_______是电离平衡，________是水解平衡。

(2)当向其中加入CuSO₄溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动，水解平衡向_________移动，［H⁺］变________。(填“大”或“小”)

(3)当向其中加入NaOH固体时，［S^2-］变_____________。(填“大”或“小”)

(4)若将溶液加热至沸腾，［OH^-］［H⁺］将变__________。(填“大”或“小”)