氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

（1）N≡N的键能为942kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1．计算说明N2中的　  键更稳定（填“π”或“σ”）．

（2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　　．

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

①NH3分子的空间构型是　       　；N2H4分子结构式为　       　．

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1

若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有   　mol．

短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y同周期，Y与R的价电子数相同．R原子核外有16个运动状态不同的电子。

（1）X元素的基态原子的电子排布图为__________________，R元素的基态原子有____个未成对电子。

（2）Y与Na的离子半径由小到大的顺序为　        　；(用元素符号表示)

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　      　（写化学式）．该元素在周期表中的位置为________________________________

（4）短周期元素M与Al元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，将M的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为　                ．

按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：

   （1）平面三角形分子：分子式　       　．

   （2）三角锥形分子：分子式　       ，VSEPR模型(价层电子对互斥模型)为　       ．

   （3）正四面体形分子：结构式　     　．

   （4）互为等电子体的两对物质的分子式：N2和　   　，CO2和　  　．

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

       A．A3BC4           B．A2BC4           C．A2BC3                  D．ABC4

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 （     ）

A．键角的大小与键长、键能的大小无关 

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键角是描述分子立体结构的重要参数

D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）

       A．G是最活泼的非金属单质                           B．L的稳定性小于E

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色                       D．M化学性质比较稳定

下列说法正确的是(　　)
A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成  

 B．1molC2H2中有4molσ键

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

       A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　

④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最

大的是③

C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，

当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+