咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的应用的医药中间体和原料药。

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：

(1)化合物Ⅰ的分子式为________；反应③的反应类型为________反应。

(2)若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物Ⅱ的结构简式为________________；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为________________。

(3)足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为__________________________________________

__________________________________________。

(4)下列说法错误的是________。

A．化合物Ⅰ能发生银镜反应

B．苯乙烯发生加聚反应生成热固性塑料

C．苯乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．镍催化下，1 mol咖啡酸最多可加成4 mol H2

由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)

(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________________________________________________和

②____________________________________________________________。

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为____________________________________________________________。

(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________________________________。

某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n(mol)与加入NaOH溶液的体积V(mL)的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为______。

(2)硫酸的物质的量浓度为______。

(3)另取相同质量的该合金材料与7.8 g Na2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为______。

现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(　　)。

A．X可能为Al或Cl2

B．Y一定为NaOH(aq)

C．N一定是HCl(aq)

D．Q、Z中的一种必为Al2O3

Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是(　　)。

A．无任何明显现象

B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解

C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解

D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO2·5H2O晶体的流程图：

(1)研磨孔雀石的目的是____________________________________________________________。

浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是________(填化学式)。

(2)试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，则试剂B宜选用________(填序号)。

A．酸性KMnO4溶液                                     B.双氧水

C．浓硝酸     D．CuO

相应的离子方程式为_____________________________________。

(3)试剂C用于调节溶液pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用________(填序号)。

A．稀硫酸     B．NaOH溶液

C．氨水 D．CuO

固体c的化学式为_____________________________________。

(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为__________________________________________。

(5)常温下Fe(OH)3的Ksp＝1×10－39，若要将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3＋)降低1×10－3 mol/L必须将溶液调节至pH＝________。

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是____________________________________________________________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

(4)装置B中冷水浴的作用为____________________________________________________________；

装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________________________________________________________。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________________________。

(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________________。

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；

②____________________________________________________________。

下列常见实验的现象或表述正确的是(　　)。

A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁

C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质

目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　)。

A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物

我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：

(1)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为________________。该生产工艺中可以循环使用的物质是____________________(写出两种)。

(2)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，反应的化学方程式是______________________(不需注明反应条件，下同)；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为_____________ _____；整个系统必须与空气隔绝，其原因是_______________。