用惰性电极按如图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A烧杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%。试回答下列问题：

(1)电源的P极为________极。

(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。

(3)c极上析出沉淀的质量为________g。

(4)d极上所发生的电极反应为__________________________________________________________。

如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是(双选)(　　)

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是(双选)(　　)

A．溶液中c(M2＋)减小

B．N的电极反应式：N－2e－===N2＋

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中X电极周围生成白色胶状沉淀

如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是(　　)

A．C电极为电解池的阳极

B．Cu电极附近OH－浓度增大

C．Na＋移向Pt电极

D．Pt电极上有O2生成

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，b极有64 g Cu析出。

下列说法不正确的是(　　)

A．甲中a电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近变红

C．向乙中通入2 mol HCl气体，溶液组成可以恢复

D．c电极产生2 g气体

A、B、C三个电解池，A池内盛有CuCl2溶液，纯铜片作阴极，B与C两池内均盛有AgNO3溶液，纯银丝作阴极。当B池中银丝质量增加0.108 g、C池中银丝质量增加0.216 g时，A池中铜片质量增加(　　)

A．0.216 g　　　　　　　                            B．0.108 g

C．0.064 g   D．0.032 g

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2∶1

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则    (　　)

A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ  

B. 电极Ⅰ发生还原反应  

C. 电极Ⅱ逐渐溶解   

D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h)：

相应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂O(l)===2NH₃(g)＋O₂(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol^－1

回答下列问题：

(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工业合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

①该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常数。

下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH₃含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH₃的含量(体积分数)[入料V(N₂)∶V(H₂)＝1∶3]

(1)比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向____________方向移动，正反应方向为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是________。

A．高温高压      B．高温低压       C．低温高压     D．低温低压

(3)计算500℃，30 MPa时N₂的转化率________。

(4)实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

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