现有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

C．分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②

D．三种溶液中，由水电离的c(OH^－)大小顺序是③>①>②

25 ℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L^－1

B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^－)均减小

C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH^－)>c(H^＋)，则氢氧化钠过量

D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　)

A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

B．分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

C．两种溶液的pH相等

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)<n(CH₃COO^－)

向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)(　　)

A．溶液的体积10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

下列说法或表述正确的是________(填序号)。

①(四川理综，4D)将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

②(天津理综，3B)NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

⑤(江苏，11C)加热0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

⑥(北京理综，9A)测0.1 mol·L^－1氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH＋OH^－

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)任何温度下，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　)

(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　)

(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)

(4)水解方程式都必须写“”(　　)

(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K_sp＝(　　)

(6)沉淀转化只能是K_sp大的沉淀转为K_sp小的沉淀(　　)

(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　)

(8)制备无水AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　)

(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　)

(10)在NaHCO₃溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　)

溶液的酸碱性和pH：

(1)25 ℃，0.01 mol·L^－1的盐酸中，c(OH^－)＝________  mol·L^－1，pH＝____________，由水电离出的c(H^＋)＝________。

(2)100 ℃时，pH＝6的水中c(H^＋)＝________ mol·L^－1，该水显________性。

(3)100 ℃时(K_w＝10^－12)，0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH^－)＝________。

(4)25 ℃时，pH＝8的CH₃COONa溶液中c(OH^－)＝__________________，由水电离的c(OH^－)＝________________。

有下列几种物质：①NH₃·H₂O　②NH₄Cl

③(NH₄)₂SO₄　④NH₄HSO₄　⑤NH₄HCO₃

⑥Na₂CO₃　⑦NaHCO₃　⑧NaOH

按要求回答问题：

(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。

(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。

(4)NaHCO₃溶液显碱性的原因是___________________________________________________。

(5)NaHCO₃溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；

NaHCO₃溶液的物料守恒式：______________________________________________________。