已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

已知Ba^2＋有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是______________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。

氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_____________________________________________________________。

简要回答下列问题

(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9]。

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

(1)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。

(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：

当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

________________________________________________________________________。

常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的6种溶液pH如下：

请根据上表数据回答：

(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。

A．H₂SiO₃  B．H₂SO₃  C．H₂CO₃

(2)在上述NaHCO₃溶液中加0.1 mol·L^－1CaCl₂，不能产生CaCO₃沉淀的原因：________________________________________________________________________。

(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。

(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。

(5)等浓度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)_________________________________________________。

常温下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。请回答下列问题：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。

(3)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。

a．NH₄HCO₃  b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl

将Ca(OH)₂加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。下列说法中正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH^－)减小

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)₂固体的质量不变

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH^＋＋HS^－和HS^－H^＋＋S^2－。若向H₂S溶液中 (　　)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解

C．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)₃胶体，利用的是盐类水解原理

D．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO＋H₂OHCO＋OH^－