下列叙述正确的是(   )

A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na⁺和Cl^-

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

在某温度时，测得纯水中［H⁺］＝2.0×10^-7 mol·L^-1，则［OH^-］为(   )

A.2.0×10^-7 mol·L^-1

B.0.1×10^-7 mol·L^-1

C.1.0×10^-14/2.0×10^-7 mol·L^-1

D.无法确定

水的电离平衡曲线如图所示：

A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

(1)25℃时水的离子积为________，100℃时水的离子积为_________。

(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为__________。

某温度下纯水的pH＝6。

(1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；

(2)该温度下0.1 mol·L^－1的盐酸溶液的pH＝__________；

(3)0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝__________。

室温下，已知某溶液中由水电离生成的H^＋和OH^－的物质的量浓度的乘积为

10^－24 mol²·L^－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(   )

A．SO₃^2－                B．NH₄^＋         C．NO₃^－                 D．HCO₃^-

在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(   )

A．8.3          B．8.7          C．9            D．9.7

pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为(   )

A．3.2          B．4.0          C．4.2          D．5.0

90℃时水的离子积K_W=3.8×10^{－13 m}ol²·L^－2，该温度时纯水的pH是(   )

A．等于7                    B．小于7

 C．大于7               D．无法确定

下列说法正确的是(   )

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者［OH^－］不一定是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在1 mol·L^－1的氨水中，改变外界条件使［NH₄^＋］增大，则溶液的pH一定减小

下列溶液一定呈中性的是(   )

A．pH＝7的溶液

B．［H^＋］＝［OH^－］的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液