用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO₄(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO₂(g)　ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1

②CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO₂(g)

ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1

反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝____________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂吸收16.95 kJ热量。N₂与O₂反应的热化学方程式为______________________________。

(2)18 g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的化学方程式为______________________________。

(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为________________________________。

(4)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________________________________。

(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH₁＝－867 kJ·mol^－1①

2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₂＝－56.9 kJ·mol^－1②

写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式________。

下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

已知在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH_1,2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列说法正确的是(　　)

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1、495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH ＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝－485 kJ·mol^－1

由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(硅)

写出SiCl₄的电子式：________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B—→A＋C反应的热化学方程式为______________________(用离子符号表示)。

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

(2)图中ΔH＝__________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：________________________________________________________________________；

(4)已知常温下，1 mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296 kJ，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH________(要求写出计算过程)。