正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是  (　 　)

    A．检查装置气密性     B.蒸发    C．加热液体    D．量取液体体积

下列物质的性质或用途正确的是                            （    ）

A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料

B．硅可以用来做光导纤维

C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多

D．NO是红棕色气体

按要求回答下列问题：

(1)已知：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1①

Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ·mol^－1②

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1③

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式________________________________________________________________________。

(2)已知：

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1①

N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1②

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1③

若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为________。

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol^－1  B．－43.5 kJ·mol^－1

C．＋43.5 kJ·mol^－1  D．＋67.7 kJ·mol^－1

下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

B．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄

D．ΔH₁＜ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

①4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁

②4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂

则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH₂  B．ΔH₁＞ΔH₂

C．ΔH₁＜ΔH₂  D．无法确定

已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)

ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^－1

(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为

CuSO₄(s)===Cu^2＋(aq)＋SO(aq)

ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

(3)胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水时溶液温度降低。

则Q₁与Q₂的关系是(Q₁、Q₂为正数)(　　)

A．Q₁>Q₂　　　　　　　　　B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂  D．无法确定

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₁

2NO₂(g)N₂O₄(l)　ΔH₂

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将 1 mol 的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)＋5H₂O(l)，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是(　　)

A．ΔH₂＞ΔH₃  B．ΔH₁＜ΔH₃

C．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂  D．ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

已知：

甲醇脱水反应2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

ΔH₁＝－23.9 kJ·mol^－1

甲醇制烯烃反应2CH₃OH(g)===C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－29.1 kJ·mol^－1

乙醇异构化反应C₂H₅OH(g)===CH₃OCH₃(g)

ΔH₃＝＋50.7 kJ·mol^－1

则乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)＋H₂O(g)===C₂H₅OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。