在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1

下列说法错误的是(　　)

A．H₂燃烧生成1 mol H₂O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．O₂前面的表示参加反应的O₂的分子数目

C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)　  ΔH＝2b kJ·mol^－1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1

写出下列反应的热化学方程式：

(1)N₂(g)与H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)，放出46.1 kJ热量________。

(2)1 mol C(石墨)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3 kJ热量________。

已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)    ΔH＝242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)    ΔH＝242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝484 kJ·mol^－1

热化学方程式C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol^－1表示(　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

下列说法正确的是(　　)

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

下列说法中，正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

下列说法正确的是(　　)

A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－”

某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg^2＋、②Al^3＋、③Fe^2＋、④H^＋、⑤HCO、⑥Cl^－、⑦OH^－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是(　　)

A．①②⑤  B．①③④

C．②⑥⑦  D．①②④⑥

某溶液中可能只含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为二等份做下列实验。实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：向第二份溶液中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33 g。下列说法中正确的是(　　)

A．该溶液中可能含有Na^＋

B．该溶液中一定含有NH、SO、CO、NO

C．该溶液中一定不含NO

D．该溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－1