对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是(　　)

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度升高20℃后，两溶液pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

将0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是(　　)

A．溶液中[H^＋]和[OH^－]都减小

B．溶液中[H^＋]增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

已知25℃时，氨水的K＝1.77×10^－5 mol·L^－1，计算0.1 mol·L^－1氨水溶液中的[OH^－]和pH。

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCN            B．HF           C．CH₃COOH         D．HNO₂

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________________________。

又已知：H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

已知H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a______________；b____________；c__________。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________

(3)若已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₂＝－Q₂

则ΔH₁______ΔH₂，Q₁______Q₂(填“>”、“<”或“＝”)。

化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(l)     ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C.N₂(g)＋H₂(g)NH₃(l)       ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D.N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)      ΔH＝(a＋b) kJ·mol^－1

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定小于92.0 Kj                    B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ                    D．无法确定

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　　)

A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

已知：

(1)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)    ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)    ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是(　　)

A．a<c<0           B．b>d>0          C．2a＝b<0        D．2c＝d>0