下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

B．常温下，测得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

20℃时，H₂S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol·L^－1，其电离方程式为：第一步：H₂SH^＋＋HS^－；第二步：HS^－H^＋＋S^2－，若使溶液中H^＋、S^2－浓度同时减小，可采取的措施是(　　)

①加入适量NaOH固体　②加入适量水　③通入适量SO₂  ④加入适量CuSO₄固体

A．①④          B．②④          C．②③          D．①③

将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是(　　)

A．醋酸的浓度达到1 mol·L^－1

B．[H^＋]的浓度达到0.5 mol·L^－1

C．[CH₃COOH]、[CH₃COO^－]、[H^＋]均为0.5 mol·L^－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等

已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

在CH₃COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是(　　)

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)

①NaOH(固体)  ②H₂O   ③HCl  ④CH₃COONa(固体)

A．②④             B．①④              C．②③            D．①③

下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂ONH＋OH^－叙述正确的是(　　)

A．加水后，溶液中n(OH^－)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH^－]增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中[NH]减少

在100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H^＋浓度减小，可采用的方法是(　　)

A．加热

B．加入100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L^－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L^－1的NaOH溶液

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。要使[H^＋]/[CH₃COOH]值增大，可采取措施(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加少量烧碱溶液                           B．降低温度

C．加少量冰醋酸                             D．加水

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中[H^＋]减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动