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如图所示各步转化关系中,①②③反应是化合反应,④⑤反应是置换反应,则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( )
| a | b | c |
A | C | CO2 | CO |
B | Br2 | FeBr2 | FeBr3 |
C | Al | AlCl3 | Al2O3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
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下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是( )
选项 | a | b | c |
A | S | SO2 | SO3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | NH3 | NO2 | NO |
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硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(双选)( )
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%
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下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z | M |
A | NH3 | NO | NO2 | O2 |
B | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
C | Al | Al(OH)3 | NaAlO2 | NaOH |
D | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①SO2H2SO3H2SO4 ②NH3NO2HNO3 ③CaCl2CaCO3CaO
④NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3
A.②③ B.①④ C.②④ D.③④
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烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________________________(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是
________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是
________________________________;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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在常温下,下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4
③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O。
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是________________________(用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是________;c(NH)最小的是________(填序号)。
(3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“=”)。
(4)在溶液④中,__________的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。
(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度,CH3COO-与NH浓度的大小关系是:c(CH3COO-)________c(NH)(填“>”“<”或“=”)。
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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-,HB-H++B2-。
回答下列问题:
(1)Na2B溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是
。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
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