假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L^－1的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅出

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

某同学实验需要450 mL 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是(　　)

A．100 mL量筒、烧杯、玻璃棒

B．托盘天平、500 mL容量瓶

C．酒精灯、三角漏斗、导管

D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯

焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag₂O、Fe(OH)₃、NH₄HCO₃、NaHCO₃完全分解，所得气体体积依次为V₁、V₂、V₃、V₄。体积大小顺序正确的是(　　)

A．V₃＞V₂＞V₄＞V₁  B．V₃＞V₄＞V₂＞V₁

C．V₃＞V₂＞V₁＞V₄  D．V₂＞V₃＞V₁＞V₄

如图表示1 g O₂与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C₂H₄  B．CH₄

C．CO₂  D．NO

如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(双选)(　　)

A．1个乙分子中含有2个A原子

B．甲的摩尔质量为17 g·mol^－1

C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为3∶1

D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L^－1

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H₂SO₄溶液中含有H^＋数目为0.02N_A

B．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数与1 mol CH₄中所含共价键数目相等

C．将含有1 mol FeCl₃溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到N_A个Fe(OH)₃胶粒

D．向含有FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe^2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N_A个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N_A

C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N_A

D．密闭容器中46 g NO₂含有的分子数为N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．98 g H₂SO₄和H₃PO₄中含有的氧原子数均为4N_A

B．1 L 1 mol·L^－1的硫酸与高氯酸(HClO₄)溶液中含有的氧原子数均为4N_A

C．33.6 L NO₂溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为N_A

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去N_A个电子

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A