（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了．当加入溶液后，使其中的全部转化成，也反应完全，并有氮氧化物气体逸出．

　　①推算出x＝________，y＝________．   ②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）

　　③反应中氧化剂为________．            ④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用来“清洗”，则可将PbS转变为白色的而使油画“复原”．请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．

　　②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．

白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

（1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

     P₄ +     HClO₃ +            ===     HCl  +     H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

（2）白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O === 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P₄反应，则有________mol电子转移。

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。

(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃

c．还原性：AsH₃>X     d．还原性：X>AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

＋

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^—)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（     ）

A．原溶液的浓度为0.1mol/L        B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)     D．原溶液中c(Br^-)=0.4mol/L

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为  ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为(　  )
　　A．1∶1　　 B．5∶4　　 C．5∶3　　 D．3∶5

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2—和 Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（    ）
　　A．3.0 mol　  B．1.5mol　 C．1.0mol　  D．0.75mol

在一定条件下，RO₃^n-与氟气可发生如下反应： RO₃^n—+  F₂ + 2OH^－ = RO₄^—+ 2F^－ + H₂O

从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是（    ）

A、+4          B、+5           C、+6             D、+7

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂。

回答下列问题：

(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________               

_                    ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________。

配平下列方程式

(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce^3＋＋H₂O₂＋H₂O===Ce(OH)₄↓＋________

 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe(OH)₂＋ClO^－＋________===Fe(OH)₃＋Cl^－

 (3)配平反应的离子方程式：

Mn^2＋＋ClO＋H₂O===MnO₂↓＋Cl₂↑＋________。

 (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P＋FeO＋CaOCa₃(PO₄)₂＋Fe

利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H₂S(g) H₂(g)+ S₂(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^-1测定H₂S的转化率，结果见右图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=___          ___；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：                                      

②电化学法 

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是                       ；反应池中发生反应的化学方程式为                 。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为                                              。