下列叙述正确的是                                                      （   ）

含金属元素的离子一定都是阳离子

在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

某物质中元素被氧化，则该元素一定是                                   （    ）

   ①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离

   A．①④       B．②③        C．①③      D．②④

下列反应一定属于氧化还原反应的是                                    （    ）

   A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应     D．复分解反应

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。 请回答：

由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)．C10₂极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热．

    (1)在C10₂分子中，氯元素的化合价         

    (2)欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制 C10₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂体积的一半，表示这一反应的化学方程式是                                          。

    (3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得C10₂，这一反应的学方程式是                                    ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是                                                         。

(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na₂C₂0₄)还原NaClO₃也可制得C10₂，表示这一反应的离子方程式是                                   ，此法的优点是                              。

有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：

___MnO＋___H^＋＋__e^－—___Mn^2＋＋__H₂O 。该反应方程式的配平化学计量数是(　　)

A．1,8,4,1,4           B．2,16,5,2,8      C．1,6,5,1,3        D．1,8,5,1,4

　完成下列化学方程式的配平
⑴   KMnO₄+   KNO₂+囗____──   MnSO₄+    K₂SO₄+    KNO₃+    H₂O

⑵   ClO^-+   Fe(OH)₃+囗____──   Cl^-+   FeO₄^2-+   H₂O　

⑶3Pt+4HNO₃+18HCl——3H₂PtCl₆+4NO↑+囗____　
　⑷   Na+  H₂O──   Na⁺+   OH^-+   H₂↑　

⑸   CrO₃(红色)+   C₂H₆O(乙醇)+   H₂SO₄──   Cr₂(SO₄)₃(绿色)+    C₂H₄O(乙醛)+   H₂O
  ⑹   Cu₂S+    HNO₃(稀)－   Cu(NO₃)₂+   H₂SO₄+   NO↑+   H₂O
  ⑺   Na₂O₂+   CO₂──   Na₂CO₃+   O₂

⑻     NH₄NO₃──    HNO₃+    N₂↑+    H₂O

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　完成下列化学方程式的配平
　⑴   H₂S +    HNO₃  ──   H₂SO₄ +    NO₂ +    H₂O
　⑵   C +     H₂SO₄  ──    SO₂↑ +     CO₂↑ +    H₂O
　⑶    Zn +    HNO₃  ──     Zn(NO₃)₂ +    NH₄NO₃ +   H₂O
　⑷    NaClO₃ +    FeSO₄ +    H₂SO₄ ──    NaCl +    Fe₂(SO₄)₃ +     H₂O
　⑸   Fe(OH)₂+    O₂+   H₂O──   Fe(OH)₃
  ⑹    KClO₃+    HCl(浓)－    KCl+   ClO₂+    Cl₂+    H₂O
　⑺    KMnO₄ +    HCl──   KCl +    MnCl₂ +    Cl₂↑ +   H₂O
　⑻    Fe(NO₃)₃+    NaOH+    Cl₂──    Na₂FeO₄+   NaNO₃+    NaCl+    H₂O
  ⑼   P +    KOH +    H₂O──   KH₂PO₄ +   PH₃↑
  ⑽   KCl+   KClO₃+   H₂SO₄──    K₂SO₄+    Cl₂↑+    H₂O
  ⑾   FeS₂+   O₂ －     Fe₂O₃+    SO₂
  ⑿    H₂C₂O₄+    KMnO₄+   H₂SO₄──    CO₂+    K₂SO₄+   MnSO₄+   H₂O

⒀    MnO₂+   H⁺+   Cl^－──    Mn²⁺+   Cl₂↑+   H₂O
⒁    Cu+    H⁺+    NO₃^－──    Cu²⁺+   NO↑+   H₂O
⒂    NO₃^—+   Zn+   OH^—+   H₂O──    NH₃+   Zn(OH)₄^2－

(1)配平氧化还原反应方程式：

____C₂O＋____MnO＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为__________。