已知反应：KCl03+6HCl=KCl+3C12↑+3H20，若用K35C103和H37Cl作用，下列说法正确的是(   )   A．KCl中只含35C1                 B． KCl中只含37Cl   

C． KCl中既含35C1又含37Cl        D．被氧化和被还原的氯原子个数比为6 ∶ 1

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-  下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（   ）

A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4

 某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤(1)中产生的C02 ；(3)使步骤(1)中产生的CaO跟水反应；(4)消石灰跟碳酸钠反应．此生产过程中没有涉及到的化学反应类型是(    ) A．置换反应  B.复分解反应  C.化合反应  D．分解反应

根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是     (　　)

①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO                          B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO                  D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2

下列粒子不具有氧化性的是（    ）A、Cl—    B、Cl2    C、H+    D、O2

下列叙述中，正确的是    (  )

    ①含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能    ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    ③失电子难的原子获得电子的能力一定强    ④由X变为X2+的反应是氧化反应

    ⑤化学反应中，若某元素从化合物中游离出来，则该元素可能被还原，也可能被氧化

    ⑥发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

    ⑦金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

A．①②⑦    B．③④⑥  C．④⑤⑦    D．④⑤

锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料,其中一种Zn—同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: ①===

②       下列说法正确的是(    )

A.①中是氧化剂是还原产物

B.①中每产生16 g S时转移电子的物质的量为2 mol

C.按照②电解时,生成的电极为阴极

D.该工艺流程中可循环

从海水中可以提取溴，主要反 2Br-+Cl2=Br2+2C1-．下列说法正确的是    (  )

   A．溴离子具有氧化性           B．氯气是还原剂  

C.该反应属于复分解反应         D.氯气的氧化性比溴单质强

下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质．在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是   (  )A．氢氧化钠    B．硫化氢  C．次氯酸钙    D．硫酸亚铁

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:                                  。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________